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[學校課業討論]熱力學討論及疑問[複製鏈接]

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樓主
發表於 2016-11-12 05:24 PM|只看該作者|倒序瀏覽
分享使你變得更實在,可以使其他人感到快樂,分享是我們的動力。今天就來分享你的資訊、圖片或檔案吧。
各位版上大大安安!!小弟我這次想請教大大們一些關於熱力的問題,因為最近剛好在學熱力學,且又碰到不少問題。希望大大們能指點一下!!感恩!

1.Adiabatic expansion of an (ideal gas)/(nonideal gas) through a throttling valve
這題為何S不等於零,而H會等於零??不是在絕熱狀態下q會等於零而S會等於零???

2. Reaction between H2SO4 and NaOH in dilute aqueous solution at constant temperature and pressure.
...
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頭香
發表於 2016-11-12 09:31 PM|只看該作者
成為伊莉的版主,你將獲得更高級和無限的權限。把你感興趣的版面一步步地發展和豐盛,那種滿足感等著你來嚐嚐喔。
1.
絕熱過程 不是 等熵過程
可逆絕熱過程 才是等熵過程

2.
硫酸加氫氧化鈉 是一個把內能轉換成熱能的過程
-delta U = Q

點評

antonius 化學反應好像大部份都是 U, 因為它是 infinitesimal(可逆).  發表於 2016-11-24 09:24 AM
我是新手    賺積分!!!加油
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發表於 2016-11-24 09:21 AM|只看該作者
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發表於 2017-1-15 07:02 PM|只看該作者
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本帖最後由 一鳥罵人 於 2017-1-15 07:03 PM 編輯

1. 補充u06m4rmp4 的論述
    熱力學第二定律: 對於孤立系統(isolated system)來說,它的熵(entropy)絕不隨時間而減少。即熵只會維持或增加。
以此推論,若系統的一個變化(A狀態到B狀態)導致熵增加,則此系統無法自己從B狀態變回A狀態,因為這樣就變會產生熵的減少,從而違背熱力學第二定律。所以任何熵增加的過程均是不可逆過程。如果過程是可逆的,唯一的可能就是前後的狀態擁有相同的熵值。
...
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發表於 2017-3-10 11:31 PM|只看該作者
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本帖最後由 afantelader 於 2017-3-11 12:03 AM 編輯

1.
第一題要注意的是 dS=dQrev/T
也就是說你在計算S時要注意你用的Q是在reversible的情況下得到的Q,即使你現在進行的是irreversible process也一樣
你的題目很明顯就是irreversible的情況而且是adiabatic 所以說你的Qirrev=0
但S要的是reversible的 所以你不能直接把Qirrev拿來用
2.
這題可以很簡單的判斷,不需用向上面幾樓講得那麼複雜(當然上面講的也是對的)
...
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等待在未來之途的是什麼,我不知道,不過肯定是與和平,善良,正義完全無關的東西吧!
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發表於 2017-3-10 11:45 PM|只看該作者
所有積分大於負-100的壞孩子,將可獲得重新機會成為懲罰生,權限跟幼兒生一樣。
本帖最後由 afantelader 於 2017-3-12 01:11 PM 編輯

很多人在算S的時候都直接把Q拿來除
在可逆反應當然可以
但若是irreversible,題目給你的Q和W都不能使用
因為定義是dS=dQrev/T
所以要怎麼算呢?
是要先把過程的開始和結束的P,V,T都找出來
然後再用這三者算S
因為S是狀態函數,只要前後固定就不收過程影響



...
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antonius 好像有點太籠統了.  發表於 2017-3-11 11:34 PM
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